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        分解电压

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        1848

        使电解质溶液继续不断地电解所需施加的最低外加电压,叫做分解电压。电解质溶液电解时施加的电压,主要用来克服电解时体系中产生的反电动势。例如电解0.5mol/L H 2 SO 4 ,通电时两极发生的半反应是:阴极2H 2e→H2

        两极产生的氢气和氧气被铂电极吸附后,实际上就构成了氢电极和氧电极。这两个电极产生一个跟外加电压方向相反的电动势(叫反电动势)。因此要使电解顺利进行,外加电压必须大于反电动势,这就是分解电压产生的原因。电解时由于两个电极都存在超电势,使阳极的电极电势增大,阴极的电极电势减小,因此实际的反电动势要大于理论反电动势,使电解质的分解电压增大,电解时耗的电量增加。很多强酸、强碱和强酸强碱盐溶液有十分接近的分解电压(约1.7V)。因为电解这些溶液时两极上发生的反应相同,产生的反电动势也基本相同。

         

         

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