电离平衡常数

弱电解质AB在水溶液里达成电离平衡后，溶液中电离出来的各种离子浓度的乘积（[A ]·[B ^- ]）跟溶液中未电离的分子浓度（[AB]）的比值，叫做该弱电解质的电离平衡常数，简称电离常数，用K _电离 表示。

电离平衡常数只随温度的变化而改变，不随参与电离平衡的分子和各离子的浓度变化而变化。K _电离 表达式中的各浓度指平衡时的浓度。通常都用在25℃的电离常数来讨论室温下各种弱电解质溶液的平衡状态。多元弱酸是分步电离的，它的每一步电离都有相应的电离常数，通常用K ₁ 、K ₂ 、K ₃ 等表示。它们的关系是K ₁ ＞K ₂ ＞K ₃ ，一般都要相差104～105倍。硫酸是强电解质，但它在水溶液中是分级电离的。它的K ₂ =1.20×10 ^-2 。