中和滴定和醋酸电离常数的测定实验

HAc是一种弱酸，在溶液中存在着下列平衡：

[H+]、[Ac-]皆为平衡时浓度，Ki为电离平衡常数，它在一定温度下为一常数。

根据，可以求得电离度a(c为HAc的总浓度)。通过对已知浓度的醋酸pH值的测定，即可求算出电离平衡常数Ki和电离度a。

本实验利用已知浓度的NaOH溶液测定HAc溶液的总浓度，用pH计测定HAc溶液的pH值。

一般的酸碱常因其中含有杂质或本身不稳定(如HCl易挥发，NaOH易吸水和CO2)，不能直接配成浓度精确的溶液。为求出它们的精确浓度，需用基准物质进行标定。本实验用邻苯二甲酸氢钾作基准物质，标定NaOH溶液。

邻苯二甲酸电离常数K1=1.1×10-3，K2=3.9×10-8。

一、NaOH溶液的标定

准确称取邻苯二甲酸氢钾0.40～0.45g三份，分别置于锥形瓶中，加水溶解，再加酚酞溶液2滴，用待标定的NaOH溶液滴至微红色即为终点。记下所用NaOH溶液的体积并计算NaOH溶液的浓度(取四位有效数字)及滴定的相对平均偏差。

二、用NaOH标准溶液测定HAc溶液的浓度

用移液管吸取未知浓度的HAc溶液25 mL(或20 mL)，置于锥形瓶中，加入酚酞，用NaOH标准液滴至终点。计算HAc溶液浓度(取四位有效数字)。

平行滴定三次。计算HAc溶液平均浓度和滴定的相对平均偏差。

三、配制不同浓度的HAc溶液

分别吸取25mL、5mL和2.5mL已测出准确浓度的HAc溶液，置于三个50mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，制得0.05 mol·L^-1、0.01 mol·L^-1和0.005 mol·L^-1 HAc溶液。

四、测定0.1 mol·L^-1、0.05 mol·L^-1、0.01 mol·L^-1和0.005 mol·L^-1 HAc溶液的pH值

用四个烧杯，分别取一定量的上述四种浓度的HAc溶液，由稀到浓分别用pH计测定它们的pH值，并记录温度(室温)。

将测得数据及计算结果列于下表。

HAc溶液	c	pH	[H+]	Ki	a
1
2
3
4
5

五、同离子效应

吸取25mL0.1 mol·L^-1 HAc溶液置于50 mL容量瓶中，加入0.1 mol·L^-1 NaAc溶液5 mL，稀释至刻度，为5号溶液。按上述实验方法测其pH值并计算HAc的电离常数和电离度，将实验结果填入上表，与2号溶液比较，解释实验结果。