酸性清洗液

清洗液的作用原理及配制

1.洗液的配制 铬有致癌作用，因此配制和使用洗液时要极为小心，常用两种配制方法如下： (1)取100mL 工业浓硫酸置于烧杯内，小心加热，然后慢慢加入5g 重铬酸钾粉末，边加边搅拌， 待全部溶解并缓慢冷却后，贮存在磨口玻璃塞的细口瓶内。 (2)称取5g 重铬酸钾粉末，置于250mL 烧杯中，加5mL 水使其溶解，然后慢慢加入100mL 浓硫

生理酸性盐

　　植物从环境中吸收离子时，具有选择吸收的特性，表现在对同一溶液中的不同离子，甚至同一种盐的阳离子和阴离子的吸收量不同。例如硫酸铵［（ NH4 ） 2 SO4 ］，由于植物对氮的需要量大于硫，因此，大量吸收 NH4 使溶液中剩余较多的 SO2-4 。同时植物在吸收 NH4 时，是与细胞表面的 H 进行交换，所以溶液中 H 增加， pH值降低。硫酸铵在化学上是中性盐，但由于植物选择吸收生理活动的结果，使介质酸性增加，所以称为生理酸性盐。相反，有些化学上的中性

酸性营养湖 acidotrophic lake

　　 通常是指 pH低于 5的酸性水的湖泊。含有硫酸等无机酸的无机酸性湖泊，存在于火山或硫磺泉附近（在日本有恐山湖、磐梯五色湖等）。而含有腐植酸或不饱和腐植酸的有机酸性湖（ organic acidotro-phic lake）则大多存在于高湿原地带，溶有大量有机物，也属于腐植营养湖。泻湖（日本宫城县）的酸度（ pH=1.4）是世界上最强的酸性湖。无机酸性湖不仅酸性强而且还含有大量的铁，生物的种类一般较少，但特殊种的数量却相当多。在 pH值达到 2.6的湖中还可见到大型植物芦苇