(1S,3S,5S)-2-(叔丁氧羰基)-2-氮杂双环[3.

洪特规则

在原子轨道中填充排布的顺序为 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d … 。 下面我们运用核外电子排布的三原则来讨论核外电子排布的几个实例。 氮 (N) 原子核外有 7 个电子，根据能量最低原理和保里不相容原理，首先有 2 个电子排布到第一层的 1s 轨道中，又有 2 个电子排布到第二层的 2s 轨道中。按照洪特规则，余下的 3 个电子将以相同的自旋方式分别排布到 3 个方向不同但能量相同的 2p 轨道中。氮

能量最低原理

自然界一个普遍的规律是“能量越低越稳定”。原子中的电子也是如此。在不违反保里原理的条件下，电子优先占据能量较低的原子轨道，使整个原子体系能量处于最低，这样的状态是原子的基态。 原子轨道能量的高低 ( 也称能级 ) 主要由主量子数 n 和角量子数 l 决定。当 l 相同时， n 越大，原子轨道能量 E 越高，例如 E 1s ＜ E 2s ＜ E 3s ； E 2p ＜ E 3p ＜ E 4p 。当 n 相同时， l 越大，能级也越高，如 E 3s ＜ E 3

心动周期

房收缩时，心室处于舒张期，心房进入舒张期后不久，心室开始收缩，持续0.3s,随后进入舒张期，占时0.5s。心室舒张的前0.4s期间，心房也处于舒张期，这一时期称为全心舒张期。可见，一次心动周期中，心房和心室各自按一定的时程进行舒张与收缩相交替的活动，而心房和心室两者的活动又依一定的次序先后进行，左右两侧心房或两侧心室的活动则几乎是同步的。另一方面，无论心房或心室，收缩期均短于舒张期。如果心率增快，心动周期持续时间缩短，收缩期和舒张期均相应缩短，但舒张期缩短的比例较大；因此，心率增快时，心肌工作的时间