(1S,2S,3R,5S)-(+)-2,3-蒎烷二醇,(1S
,2S,3R,5S)-2,6,6-Trimethylbicyclo[3.1.1]heptane-2,3-diol,97%,18680-27-8- ￥100
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- 2025年07月08日
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(1S,2S,3R,5S)-2,6,6-Trimethylbicyclo[3.1.1]heptane-2,3-diol
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无锡云萃生物
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18680-27-8
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文献和实验在原子轨道中填充排布的顺序为 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d … 。 下面我们运用核外电子排布的三原则来讨论核外电子排布的几个实例。 氮 (N) 原子核外有 7 个电子，根据能量最低原理和保里不相容原理，首先有 2 个电子排布到第一层的 1s 轨道中，又有 2 个电子排布到第二层的 2s 轨道中。按照洪特规则，余下的 3 个电子将以相同的自旋方式分别排布到 3 个方向不同但能量相同的 2p 轨道中。氮
自然界一个普遍的规律是“能量越低越稳定”。原子中的电子也是如此。在不违反保里原理的条件下，电子优先占据能量较低的原子轨道，使整个原子体系能量处于最低，这样的状态是原子的基态。 原子轨道能量的高低 ( 也称能级 ) 主要由主量子数 n 和角量子数 l 决定。当 l 相同时， n 越大，原子轨道能量 E 越高，例如 E 1s ＜ E 2s ＜ E 3s ； E 2p ＜ E 3p ＜ E 4p 。当 n 相同时， l 越大，能级也越高，如 E 3s ＜ E 3
/YAJMQCLAwge/EZgAE0hDBDRR0nw9JjgOworV/dB4dejUNEt0w4qNk1Eha0Kn6o4zaxfhTLRmZbI3R7OkCh9KWVG0emHgzkNcfeeHWhzoIxplfskEYiegJKMS+22+wwSYABNIDQJB8HJxxOtPv6GR3wTFDHWgniQ1RWqsQb4xA1xtsevoS/wJ/yRWhopmdugVr4mGtU2RQ/qJGEwRVfdj/233CJsXJRWoZdGFYUUz1K+oD80ofGT48+EWTh47D7
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