μ法则 law of μ
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S.A.Arrhenius （ 1889 ）提出的，即反应速与温度关系的法则。假设在绝对温度 T 的条件下，反应速度为 v ，则 v=Ae -μ /RT。式中 A 为频度因子， R 为气体常数，μ为活化能，亦称为温度特性或热增量（ thermal increment ）。若μ为一定，那么 log v 对 1/T 则表现为直线。在温度 T 1、 T 2时的反应速度分别为 v 1 、 v 2 ，则：μ =4.574 （ logv 2-log v 1） / （ 1/T 1 -1/T 2 ） KJ · mol -1。此法则在生物反应上也被应用来考察各种各样的温度 - 反应速度的关系。
