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        μ法则 law of μ

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        S.A.Arrhenius 1889 )提出的,即反应速与温度关系的法则。假设在绝对温度 T 的条件下,反应速度为 v ,则 v=Ae -μ /RT。式中 A 为频度因子, R 为气体常数,μ为活化能,亦称为温度特性或热增量( thermal increment )。若μ为一定,那么 log v 1/T 则表现为直线。在温度 T 1 T 2时的反应速度分别为 v 1 v 2 ,则:μ =4.574 logv 2-log v 1 / 1/T 1 -1/T 2 KJ · mol -1。此法则在生物反应上也被应用来考察各种各样的温度 - 反应速度的关系。

         

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