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阳、阴离子之间通过离子键结合而形成的化合物。离子化合物在室温下以离子晶体形式存在，不存在单个的离子化合物分子。NaCl、MgO、CaF 2 等实际上只是表示离子晶体中阳、阴离子个数的简单整数比和重量组成比的化学式，不是分子式。只有在气态时才有离子型分子。离子化合物的熔点，与离子所带电荷、离子半径和离子的核外电子排布等结构特征有关。一般说来，阳、阴离子所带的电荷越多、离子半径越小，离子化合物的熔点越高。如果离子化合物的其他特征相同，则阳、阴离子的核间距越大，它们的熔点越低。大多数离子化合物易溶于水，难溶于有机溶剂。离子化合物在水溶液中和在熔融状态下都有能自由移动的离子，因此能导电。离子化合物的形成可以用电子式表示：Ca ∶ 2 → [ ] - Ca 2 [ ] - 。
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