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        质量作用定律

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        在一定条件下,基元反应的速率跟反应物浓度的指数幂的乘积成正比。有元反应(曾用名:基元反应)aA bB→gG hH,它的反应速率公式可表示为 v=k[A] m [B] n 。上式中[A]、[B]分别表示反应物A和B的浓度,m n是反应的级数,k是反应速率常数,它在数值上等于单位浓度时的反应速率。不同反应的k值不同。同一反应的k值,跟反应温度、催化剂等因素有关,而跟反应物浓度、压强无关。由反应物分子(或离子、原子、自由基等)直接作用而生成新产物的反应,叫做元反应。简单反应只包含一种元反应,因此可直接应用质量作用定律。在复合反应中,不是所有反应物分子都直接作用,所以质量作用定律不能直接应用于复合反应,然而对于组成复合反应的任何一步元反应,质量作用定律依然适用。由质量作用定律可知,简单反应的反应级数跟它相应的元反应的反应分子数相同。但对复杂反应来说则不同。例如,反应2H 2 (气) 2NO(气)=2H 2 O N 2 (气),实验证明它是分两步进行的。

         

        2NO H 2 =H 2 O 2 N 2 (慢反应)

         

        H 2 O 2 H 2 =2H 2 O(快反应)

         

        整个反应的速率由最慢的一步决定,它的质量作用定律表示式是v=k[H 2 ][NO] 2 ,可见这是一个三级反应,而不是四级反应。

         

         

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