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        取向力

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        相同元素两原子间形成的共价键为非极性键,不同元素原子间形成的共价键为极性键。极性键中,共用的电子对偏向电负性大的原子,因此电负性大的原子带部分负电荷 ( δ - ) ,而电负性小的原子则带部分正电荷 ( δ ) 。电负性差异越大,键的极性将越大。多原子分子的极性除了与各键的极性有关外,还决定于分子空间构型。若分子对称性很高,使各键极性相互抵消,则分子将无极性。如 C O 是极性键,但 CO 2 是直线型对称分子,两键极性相消是非极性分子。 H 2 O H O 是极性键,它是 V 型结构,键的极性不能抵消,因而 H 2 O 分子有极性,是极性分子。

        极性分子可视作偶极子,其极性用偶极矩μ =qd 来衡量,即正或负电荷电量 (q) 与电荷中心间距 d 的乘积。μ一般在 10 -30 C · m 数量级。μ =0 的分子为非极性分子,μ越大,分子极性越大。测定分子偶极矩是确定分子结构的一种实验方法。德拜 (P J W Debye ,荷 ) 因创立此方法而荣获 1936 年诺贝尔化学奖。

        极性分子相互靠近时,因分子的固有偶极之间同极相斥异极相吸,使分子在空间按一定取向排列,使体系处于更稳定状态。这种固有的偶极间的作用力为取向力,其实质是静电力。

         

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