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        相似相溶原理

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        “相似”是指溶质与溶剂在结构上相似;“相溶”是指溶质与溶剂彼此互溶。例如,水分子间有较强的氢键,水分子既可以为生成氢键提供氢原子,又因其中氧原子上有孤对电子能接受其它分子提供的氢原子,氢键是水分子间的主要结合力。所以,凡能为生成氢键提供氢或接受氢的溶质分子,均和水“结构相似”。如 ROH( ) RCOOH( 羧酸 ) R 2 C=O( ) RCONH 2 ( 酰胺 ) 等,均可通过氢键与水结合,在水中有相当的溶解度。当然上述物质中 R 基团的结构与大小对在水中溶解度也有影响。如醇: R OH ,随 R 基团的增大,分子中非极性的部分增大,这样与水 ( 极性分子 ) 结构差异增大,所以在水中的溶解度也逐渐下降。

        对于气体和固体溶质来说,“相似相溶”也适用。对于结构相似的一类气体,沸点愈高,它的分子间力愈大,就愈接近于液体,因此在液体中的溶解度也愈大。如 O 2 的沸点 (90K) 高于 H 2 的沸点 (20 K) ,所以 O 2 在水中的溶解度大于 H 2 的溶解度。

        对于结构相似的一类固体溶质,其熔点愈低,则其分子间作用力愈小,也就愈接近于液体,因此在液体中的溶解度也愈大。

         

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