半径比规则
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正离子分别填充在由负离子构成的立方体空隙、八面体空隙和四面体空隙中，立方体空隙最大( 可容纳半径为 0.732r - 的正离子 ) ，八面体空隙居中 ( 可容纳半径为 0.414r - 的正离子 ) ，四面体空隙最小 ( 可容纳半径为 0.225r - 的正离子 ) 。较大的正离子应填充在较大的空隙之中，即正离子半径 (r ) 与负离子半径 (r-) 比值较大的正离子填充在较大的空隙之中。为了使离子型晶体更稳定，需正、负离子彼此接触，而负离子之间不接触。即当 r 分别大于 0.732r - 、 0.414r - 和 0.225r - 时，分别填充在立方体空隙、八面体空隙和四面体空隙之中时，就能满足上述要求，使结构稳定。由此可得半径比规则： r r - ＞ 0.732 时，采用 CsCl 构型， 0.414 ＜ r r - ＜ 0.732 时为 NaCl 构型， 0.225 ＜ r r - ＜ 0.414 是 ZnS 构型 。
AB 型离子型晶体特点与半径比规则
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r /r - |
构型 |
负离子堆积方式 |
正离子填充空隙 |
正、负离子配位数 |
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0.732 ～ 1 |
CsCl 型 |
简单立方堆积 |
立方体 |
8 ∶ 8 |
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0.414 ～ 0.732 |
NaCl 型 |
( 面心 ) 立方密堆积 |
八面体 |
6 ∶ 6 |
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0.225 ～ 0.414 |
ZnS 型 |
立方 ( 或六方 ) 密堆积 |
四面体 |
4 ∶ 4 |
