生物化学技术

　 用元素符号表示物质的分子组成，这种式子叫做分子式。 分子式是由实验测定物质组成后得出的。一种物质只有一个分子式。但是一种分子式可能表示不止一种物质，这种现象叫做同分异构。例如，分子式C2 H4 O2 可以表示两种物质：乙酸（CH3COOH）和甲酸甲酯（HCOOCH3）。分子式表示一种物质，还表示这种物质的1个分子，表示构成这种物质分子内的原子种类和个数。以巨型分子形式存在的离子晶体和原子晶体， ...

　 用元素符号表示原子核和内层电子，并在元素符号的周围用小黑点·（或×）表示原子或离子最外层电子，这种图式叫做电子式。 1.电子式是美国科学家路易斯（Gilbert Newton Lewis，1875～1946）首先提出的，所以又叫路易斯式。2.电子式一般只适用于表示主族元素的原子或离子，以及由它们构成的离子化合物和共价化合物。例如，钠原子的电子式是×Na，氯原子的电子式是，氯化氢的电子式是H， ...

用来表示原子核外电子排布的一种图式。轨道表示式可以体现泡利不相容原理、能量最低原理和洪德规则等原子核外电子的排布规律。 例如，氮原子的轨道表示式是 在轨道表示式中，用每个方框（或圆圈）表示一个轨道，用↑和↓表示电子的不同自旋状态。 ...

用来表示原子核外电子排布的式子，叫做电子排布式。将K、L、M等电子层分别用1、2、3等数字表示。用s、p、d、f等符号表示各电子亚层，并在这些符号的右上角用数字表示各亚层上电子的数目。例如，氟原子的电子排布式是1s2 2s2 2p5。将电子排布式简化，还可以用来表示原子的特征电子构型（或外围电子层排布），每种元素的原子只有一种特征电子构型，即每种特征电子构型只表示一种元素的原子。例如，氟原子的特征 ...

　 表示电解质在溶液中（或受热熔化时)电离成自由移动离子的式子，叫做电离方程式。强电解质（强碱、强酸和大部分盐类）在水溶液中完全电离。它的电离方程式用==或→表示。NaOH=Na OH- 或NaOH→Na OH- 硫酸是强电解质，一级电离完全，而二级电离不完全（K2 =1.2×10-2），所以硫酸的电离方程式是 弱电解质（弱酸、弱碱和个别盐类）在水溶液中仅部分电离，分子和离子之间存在电离平衡。 ...

用化学式表示化学反应的式子。化学方程式也叫化学反应式。书写化学方程式时，必须反映事实，不能臆造，并应遵循质量守恒定律。有的物质是由原子构成的，有的物质由离子构成，这些物质只有化学式而没有分子式。所以上述定义的第二种表述比第一种表述更确切。化学方程式中左边的反应物和右边的生成物中间以→或==相连，两边各种元素原子的总数应该相等。用表示可逆反应，在讨论化学平衡时使用。用表示双向反应。化学方程式不仅表明 ...

表示化学反应和热效应关系的化学方程式，叫做热化学方程式。 1摩碳和1摩氧气在25℃、1.01×105Pa下生成1摩二氧化碳，放出393kJ的热。它的热化学方程式是C（固） O2 （气）=CO2 （气） 393kJ放出热量用 表示，吸收热量用-表示。化学反应的热效应跟反应进行的条件（温度、压力）有关。因此，必须注明反应时的温度和压力。如果温度是25℃，压力是101kPa，习惯上不用注明。化学反应的热 ...

表明溶液中离子间化学变化的式子，叫做离子方程式。离子方程式是一类化学方程式，它比化学方程式更能反映离子反应的本质。它可以表示同一类化学反应。例如，Ag Cl- =AgCl↓能表示硝酸银跟氯化钠在溶液中的反应，还可以表示任何可溶性银盐跟任何可溶性氯化物（或盐酸）之间的反应。书写离子方程式时要注意以下几点：（1）把易溶的强电解质写成离子形式，难溶物质、弱电解质以及气体、单质、氧化物都用化学式表示， ...

　 每种核素的一个原子的质量叫做该核素的原子质量。 原子非常小，所以它的质量很小。例如，核素35Cl的质量是5.80672×10-26kg，这样小的数字，书写、记忆和使用都很不方便。国际计量局规定：一个12 C核素原子质量的1/12为原子质量单位（atomic mass unit），符号是u。1u=1.6605402×10-27kg。用原子质量单位来表示核素的原子质量，一个12 c的原子质量等于 ...

　 一种元素的平均原子质量对核素12 C原子质量1/12的比。 相对原子质量旧称原子量。相对原子质量是无量纲的，常用符号Ar表示。Ar（Cl）=35.4527，表示氯元素的相对原子质量为35.4527。定义中的“平均原子质量”是对多核素元素而言的。平均原子质量是该元素的各种核素原子质量和丰度的乘积的和。例如，1H　 1.007825u　 99.985％2H　 2.0140u　　　 0.015％氢的 ...

　 原子核内质子数（Z）和中子数（N）的总和。 质量数用符号A表示。质量数（A）=质子数（Z） 中子数（N）按规定，质量数写在元素符号的左上方，如12 C、35Cl、18O等表示不同的核素。质量数也是跟同位素质量（或称同位素量）接近的整数。例如，35Cl的同位素质量是34.96885u，37Cl的同位素质量是36.96590u，它们的近似值分别是35和37。所以它们的质量数分别是35和37。原子核 ...

物质的分子或特定单元的平均质量跟核素12 C原子质量的1/12的比，叫做相对分子质量。相对分子质量旧称分子量。相对分子质量没有量纲，常用符号Mr表示。例如，氯分子的相对分子质量Mr（Cl2 ）=35.4527×2=70.9054。相对分子质量一般适用于以分子存在的物质。以离子或巨型分子（原子晶体）存在的物质常以化学式表示。化学式中各原子的相对原子质量的总和称为式量。 ...

化学式中各原子的相对原子质量的总和叫做式量。例如，NaCl仅代表氯化钠晶体的化学式，根据NaCl计算得到氯化钠的式量是58.5。式量可适用于以分子形式存在或不是以分子形式存在的所有物质，只要它有确切的化学式。相对分子质量只适用于以分子形式存在的物质。

　 1摩物质具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量的符号是M它的单位是千克每摩（kg/mol）、克每摩（g/mol）。有确定化学组成的物质，它的摩尔质量是M=10-3Mrkg/mol=Mrg/mol式中Mr是有确定化学组成的物质的相对分子质量（或式量）。例如，氯气的摩尔质量是M(Cl2 )=70.9054×10-3kg/mol=70.9054g/mol氢氧化钠的摩尔质量是M（Na0H）=40g/mol非 ...

物质的量是国际单位制中7个基本量中的一个。物质的量的符号是n（v）。通常用n代表物质的量。如果n用来表示分子（或粒子）数密度时，则可用v来代替n。物质的量的单位是摩尔，符号是mol。

摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数等于0.012kg12 C的原子数，该数量就叫1摩尔。1971年第十四届国际计量大会决定：物质的量的单位摩尔是国际单位制的第七个基本单位。摩尔的符号是mol。摩尔简称摩，一般情况下使用简称。使用摩尔时，基本单元必须指明，如原子、分子、离子、电子等，或这些粒子的特定组合。对基本单元能用化学式表示的，一定要注明化学式，否则会造成混淆。例如1molN2 ...

在标准状况下（0℃和101kPa），1摩理想气体的体积叫做气体摩尔体积。它的符号是Vm，0，数值是 （0.02241410±0.00000019）m3 /mol或（22.41410±0.00019）L/mol 1摩固态或液态物质的体积是各不相同的。摩尔体积的大小决定于微粒的大小和微粒间的距离。固体或液体的不同微粒，大小不一样，当然它们的摩尔体积不同。气体分子的直径约是气体分子间平均距离的1/ ...

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。也就是说，在化学变化中，反应物的总质量等于生成物的总质量。化学变化只能改变物质的组成或结构，但不能创造物质，也不能消灭物质，所以该定律又叫做物质不灭定律。在任何跟周围隔绝的体系中，不论发生哪一种变化，它的总质量始终保持不变。

　 在相同的温度和相同的压强下，同体积的任何气体都含有同数的分子，这就叫阿伏加德罗定律。这是意大利科学家阿伏加德罗（Amede0 Av0gadr0，1776—1856）在1811年提出的假说，后来为许多实验所证实，所以叫做阿伏加德罗定律。它在原子、分子学说的形成和原子量测定等方面都起过重要的历史作用。在0℃、101kPa时，1mol氢气、氧气或氮气等都含有6.02×1023 个分子（阿伏加德罗常 ...

1mol物质中所含的微粒数2.0.012kg12 C中所含的碳原子数。阿伏加德罗常数的符号是NA，单位是每摩（mol-1），数值是 NA=（6.0221367±0.0000036）×1023 /mol阿伏加德罗常数由实验测定。它的测定精确度随着实验技术的发展而不断提高。测定方法有电化学当量法、布朗运动法、油滴法，X射线衍射法、黑体辐射法、光散射法等。这些方法的理论依据不同，但测定结果几乎一样，可见 ...