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        电导法测定水的纯度实验

        相关实验:电导法测定水的纯度实验

        最新修订时间:

        原理

        电解质水溶液中的离子在电场作用下能产生定向移动,因此,具有电导率。其导电能

        力的大小称电导。在一定范围内,电解质溶液的浓度与其电导率的大小成线性关系。所以,

        根据测量水的电导率可知水中离子的浓度,即知道了水的纯度。

        测量电导的方法,可用两个电极插入溶液中,测量两电极间的电阻 R。

        R=ρ(L/A)

        其中:ρ-电阻率;

        L-两电极间距离;

        A-电极面积;

        R 的倒数为电导 L,ρ 的倒数为电导率 K。

        L=K(A/L)

        一般用 θ=L/A 作为电导池常数,国产 DDS-11A 型电导率仪,能进行电极常数的校正。

        其他型号仪器需计算校正。

        电极常数可通过测量电极在一定浓度 KCl 溶液(标准溶液)的电导来求得。因为 θ=

        K/L,K(电导率)为一定温度下 KCl 溶液的电导率,可从手册中查出,L 为同实验条件下测出

        的电导,故可求出 θ。

        材料与仪器

        步骤

        1. 按 DDS—11A 型电导率仪使用说明调整仪器,将电极和容器用被测溶液洗 2~3 次,然后将电极插入溶液中,将电导仪旋扭拨到“测量”,量程选择开关逐档下降到适当位置,读出表上读数,分别测出各种水的电导率,并比较它们的纯度。

        2. 电导池常数的校正

        DDS—11A 型电导率仪所附配套电极,出厂时均注明其电极常数,我们可以通过以下实验进行校正。准确吸取 0.1000 mol/L 的 KCl 溶液 10.00 mL 和 20.00 mL,分别置于 100 mL 容量瓶中,配成 0.0100 mol/L 和 0.0200 mol/L 的 KCl 标准溶液,再将出厂时已注明电极常数的电极放在此溶液中(此溶液的电导率可由手册查出)。将仪器开关拨到“测量”档,调整校正调节器,使表头指示为查出值,然后将开关④回到校正,不动开关⑤,调节电极常数调节器,使表头满度。此时,电极常数调节器所示数值,应为电极的电极常数。

        来源:丁香实验

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