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        酸碱标准溶液的配制和比较实验

        相关实验:酸碱标准溶液的配制和比较实验

        最新修订时间:

        原理

        NaOH容易吸收空气中的水蒸气及CO2。盐酸则易挥发放出HCl气体故它们都不能用直接法配制标准溶液,只能用间接法配制,然后用基准物质标定其准确浓度。当酸碱反应达到理论终点时, CNaOHVNaOH=CHClVHCl通常在误差允许的情况下,根据酸碱溶液的体积比,只要确定其中任意一种溶液的浓度,即可算出另一溶液的准确浓度。

        材料与仪器

        步骤

        1. 配制HCl溶液 用洁净量筒量取3.5mL浓HCl,用蒸馏水稀释至500mL后,转入磨口试剂瓶中,盖好瓶塞,充分摇匀,贴好标签备用。

        2. 配制NaOH溶液 用烧杯由台天平迅速称取2g固体NaOH,加约30mL无CO2的蒸馏水溶解,稀释至500mL,转入橡皮塞试剂瓶中,盖好瓶塞,摇匀,贴好标签备用。标签写明:试剂名称、浓度、配制日期、专业、姓名。

        3. 滴定练习

        (1) 由“碱管”放出10mL0.1mol / L NaOH溶液于锥形瓶中,加10mL蒸馏水,再加入1~2滴甲基橙指示剂,用0.1mol / L HCl溶液滴定至由黄色变橙色。

        (2) 由“酸管”放出10mL 0.1mol / L HCl溶液于另一锥形瓶中,加l0mL蒸馏水,再加1滴酚酞指示剂,用0.1mol / L NaOH溶液滴定至终点(微红),0.5min不褪色。

        (3)酸碱相互回滴,反复辨认终点颜色,控制好滴定速度。

        4. 酸碱标准溶液比较滴定

        (1) 将酸(碱)式滴定管分别装好“标准溶液”至零刻度以上,并调整液面至“0.00”刻度附近,准确记录初读数。

        (2) 由碱管以10mol / L min的流速放出20ml(读准至0.01 mL)的NaOH 溶液至锥形瓶中,加1~2滴甲基橙,用HCI标准溶液滴定至溶液由黄色变成橙色,记录所耗HCI溶液的体积。

        (3) 平行测定2~3次。(每次测定都必须将酸、碱溶液重新装至滴定管的零刻度线附近。

        注意事项

        1. 注意终点时滴定速度;

        2. 学会半滴操作;

        3. 判断终点,注意掌握0.5min不褪色;

        4. 环保提示:HCI易挥发,有刺激性,注意通风,酸、碱溶液排放前要中和。

        来源:丁香实验

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