钠钾标准溶液

钾的化学性质比钠还要活泼，仅比铯、铷活动性弱。暴露在空气中，表面迅速覆盖一层和碳酸钾，使它失去金属光泽（表面显蓝紫色），因此金钾应保存在液体石蜡或氩气中以防止氧化。钾在空气中加热就会燃烧，它在有限量氧气中加热，生成钾；在过量氧气中加热，生成过氧和超的混合物。金钾溶于液生成深蓝色液体，可导电，实验证明其中含氨合电子，钾的液溶液久置或在铁的催化下会分解为氢气和氨基钾。钾的液溶液与氧气作用，生成超化钾，臭氧作用，生成橘红色的臭。

钾与水剧烈反应，甚至在冰上也能着火，生成氢和氢气，反应时放出的热量能使金钾熔化，并引起钾和氢气燃烧。

钾与氟、氯、溴、碘都能发生反应，生成相应的卤化物。钾不与氮气作用。与氨作用，生成氨基甲，并放出氢气，钾与汞形成（化学式：K + Hg = K[Hg]），是还原剂，与水反应不剧烈。钾和作用时会发生强烈的放热反应。钾的氧化态为+1，只形成+1价的化合物 ^[2]  。

在高中化学范畴认为钾盐均溶于水，但实际上钾、酒石酸氢钾、六氯钾、钴亚钠钾、四苯硼酸钾等溶解度均较小。 ^[1] 

钾

钾，化学式K₂O，分子量94.2，密度2.32g/cm³。易潮解，易溶于水。为白色粉末，溶于水生成钾，并放出大量热。在空气流中加热能被氧化成过钾或超钾，易吸收空气中的二氧化碳成为碳酸钾。

过钾

过钾，化学式为K₂O₂，黄色无定形块状物，易潮解。加热分解，遇水放出氧气，遇酸生成过氧化氢，过钾能吸收二氧化碳并放出氧气。是强氧化剂。可由氢氧钾与过氧化氢反应制得。

超钾

超氧钾，化学式为KO₂，是一种一级氧化剂，在许多方面类似于第I族金属过氧化物。遇易燃物、有机物、还原剂等会引起燃烧甚至。遇水或水蒸汽产生大量热量，同样可能发生。吸湿性极强，与水激烈反应生成氧及可被进一步分解的碱性过氧化物溶液。

氢氧化

氢氧化，化学式为KOH，白色粉末或片状固体。具强碱性及腐蚀性，中等毒性。极易吸收空气中水分而潮解，吸收二氧化碳而成碳酸钾。溶于水，能溶于乙醇和甘油。当溶解于水、醇或用酸处理时产生大量热量。钠钾标准溶液