生物化学技术

在配合物中，跟配合物形成体（中心原子或离子）直接结合的配位原子总数，叫配位数。直接结合的配位原子总数，就是各配位体配位原子数的总和。对单齿配体（即一个配体只有一个被结合的配位原子）来说，配位数就是配体数。如果是双齿或多齿配体，一个配体上被结合的配位原子数不止一个，则配位数就不是配体数，但仍然是直接结合的配位原子数目。配位数跟中心原子、配体的大小和它们的氧化态有关。一般说来，随中心原子（或离子）的半 ...

①硅酸盐类 这类胶粘剂应用最多的是水玻璃，即硅酸钠，俗称泡花碱。它易溶于水，有较好的粘接能力和耐热性能。它用于纸制品、木材、玻璃等的粘接，也用作耐火材料和铸造工业的胶粘剂。水玻璃的缺点是接触碱液会失去粘接能力。由玻璃釉渣粉和水玻璃调和而成的胶粘剂，用于陶瓷和金属的粘接。水泥的主要成分是硅酸三钙、硅酸二钙和铝酸三钙，它是建筑工业上使用最普遍的胶粘剂。②磷酸盐类 这类胶粘剂中应用比较多的是氧化铜-磷酸 ...

分子中键和键之间的夹角叫做键角。键角是化学键的参数之一，它是反映分子空间几何结构的重要因素。例如，苯的相邻C—C键之间夹角都是120°，这就决定它有正六边形骨架结构。有时用三个键之间构成的两面角数据，了解分子中原子是否在一个平面上。例如H2O2，H—O键和O—O键之间的夹角是97°，两个平面（O2O1H1和O1O2H2）之间的两面角是94°，说明这四个原子不在一个平面上。键角可通过光谱法、X射线结 ...

化合价或原子价是化学中极为重要的概念之一，可是迄今却仍无严格的定义。通常理解的化合价有两种意义。其一，泛指分子中原子间的相互作用，这种意义上的化合价，后来就发展为化学键理论。其二，是指元素的每一个原子在化合时倾向于跟一定数目的其他原子结合的特殊性质。这种性质开始时被英国化学家弗兰克兰（Edward Frankland，1825—1899）叫做“饱和能力”，以后被德国化学家凯库勒（Friedrich ...

由原子、分子、离子等结构微粒在空间作有规则、周期性重复排列而成的具有一定几何多面体外形的固体，叫做晶体。晶体所以有一定的外形，因为晶体内的结构粒子（原子、分子、离子）之间靠一定的作用力紧密联系，并以确定的位置在空间作有规则的排列。按照结构粒子种类不同，它们作用力的性质也不同，于是晶体分成四个大类。第一类是离子晶体（如NaCl、CsCl），晶体的结构粒子是金属正离子和卤素负离子，粒子间靠静电引力结合 ...

组成晶体的结构粒子（分子、原子、离子）在三维空间有规则地排列在一定的点上，这些点周期性地构成有一定几何形状的无限格子，叫做晶格。按照晶体的现代点阵理论，构成晶体结构的原子、分子或离子都能抽象为几何学上的点。这些没有大小、没有质量、不可分辨的点在空间排布形成的图形叫做点阵，以此表示晶体中结构粒子的排布规律。构成点阵的点叫做阵点，阵点代表的化学内容叫做结构基元。因此，晶格也可以看成点阵上的点所构成的点 ...

由同种非金属元素或由异种元素的“无限”数目原子以共价键结合而成的晶体，叫做共价型原子晶体。由“无限”数目的原子形成的一个无限大分子，如果原子间的键型不纯属共价键，尚有范德华力等作用，则应归属于混合键型晶体（如石墨）。典型的共价型原子晶体（如金刚石）以典型的共价键结合，因此硬度高、熔点高，导电性和导热性低。除金刚石外，由Si、Ge、Sn等单质形成的晶体也有类似结构，它们都以四面体堆积（A4型）方式形 ...

单原子分子或以共价键结合的有限分子靠范德华力凝聚而成的晶体，是典型的分子晶体。全部稀有元素单质、许多非金属单质、一些非极性氧化物和绝大部分有机化合物的晶体，都属于分子晶体。如果由同种非金属元素或由异种元素的“无限多”个原子以共价键结合而形成的是一个无限大分子的晶体，则属于原子晶体。范德华力比化学键、氢键的结合力都弱，所以一般分子晶体的熔点低、硬度小。范德华力没有方向性和饱和性所以分子晶体的内部微粒 ...

原子是组成单质和化合物分子的基本粒子。同种原子可以组成单质分子，而不同种原子构成化合物分子。当原子间通过共价键结合而成无限分子的规整排列时，就构成原子晶体。20世纪初，英国物理学家卢瑟福（Ernest Rutherford）通过α粒子散射实验建立了原子有核模型，即原子由原子核和核外电子构成。原子核的体积很小，直径约为1飞米（fm）（是原子直径的10万分之一）。核外电子绕核高速运动。在原子序数较大的 ...

电子是构成原子的基本粒子，带有1.60218×10-19库仑负电荷，是电量的最小单位，在原子单位中被定义为一个原子单位电荷，叫做电子电荷。电子的静止质量是9.110×10-30kg，这个数值也被定义为1个原子单位质量。电子常用符号e表示。电子是1897年由英国物理学家汤姆孙（Joseph John Thomson ，1856—1940）在研究阴极射线时发现的，它是最先知道的基本粒子。1927年由他 ...

磁量子数是确定原子轨道或电子云在空间取向的量子数，也是代表角动量在磁场方向的分量的量子数，常用符号m表示。它的取值是0、±1、±2、……±l，可以有2l 1个取值。当m取不同值时，轨道或电子云在空间就有不同的取向。例如l＝2时，m可有 2， 1，0，-1，-2等5个取值，即表示d亚层可有5个不同取向的轨道。同理，f亚层可有7种空间取向。当m＝0时，如p0即代表pz轨道，d0就代表d3z2-r2（或 ...

当原子处在基态时，原子核外电子的排布遵循三个原则：(1)泡利不相容原理——一个原子轨道最多只能容纳两个电子，并且自旋方向相反。或者说，在同一原子里，不会出现电子层、电子亚层、电子云伸展方向和电子自旋状态完全相同的电子。各电子层最多能容纳2n2个电子，n是电子层标号。(2)能量最低原理——在满足泡利原理前提下，电子将按照使体系总能量最低的原则填充。量子化学计算结果表明，当有d电子填充时（例如第四周期 ...

元素基态的气态原子失去1个电子而变成气态 1价阳离子，这时要吸收的能量叫做元素的第一电离能（I1），通常叫做电离能，又叫电离势。由气态 1价阳离子再失去1个电子而变成气态 2价阳离子，这时要吸收的能量叫做第二电离能（I2）。以下I3、I4等可以依此类推。逐级电离能逐步升高。用X射线作为激发光源照射到样品上，使元素原子中某个“轨道”上的电子突然受光激发，这时原子中其他电子的运动按理都要发生变化。假定 ...

原子在分子中吸引成键电子能力相对大小的量度。元素电负性的值是个相对的量，它没有单位。电负性大的元素吸引电子能力强，反之就弱。同周期主族元素电负性从左到右逐渐增大，同主族元素的电负性从上到下逐渐减小。元素电负性的概念最先是由鲍林(Linns Pauling，1901—1994）于1932年在研究化学键性质时提出来的。他指定电负性最大的氟的值为4.O，然后根据键能推算其他元素的相对电负性的数值。后来又 ...

离子是由原子（包括原子团）或分子失去或得到电子后形成的带电粒子。原子失去电子后带正电荷，变成阳离子（或正离子）；得到电子后带负电荷，变成阴离子（或负离子）。带电的原子团如高锰酸根离子（MnO4-）、铜氨络离子{3）42 }等，后者用定义2就难以说明。简单离子有三个重要特征，它们对离子的性质有决定性的影响：（1）离子电荷　简单离子所带的电荷数，就是该元素的化合价。例如，Fe-2e→Fe2 ，Fe2 ...

分子或晶体中相邻的两个或多个原子（离子）之间的强烈相互作用，叫做化学键。化学键首先要强调分子内。分子间的相互作用、范德华力或氢键都不算化学键。相互作用主要是指邻近原子间。非邻近原子间虽也有作用但较弱，只是前者的百分之几。有些多原子分子，除了相邻的两个原子之间有强烈的相互作用外，邻近多个原子间通过共轭作用也会形成化学键，如苯、丁二烯-、NO2等共轭分子中的离域大π键。在NaCl晶体中，无限多个离子间 ...

主要以共价键结合形成的化合物，叫做共价化合物。不同种非金属元素的原子结合形成的化合物（如CO2、ClO2、B2H6、BF3、NCl3等）和大多数有机化合物，都属于共价化合物。在共价化合物中，一般有独立的分子（有名符其实的分子式）。通常共价化合物的熔点、沸点较低，难溶于水，熔融状态下不导电，硬度较小。有些离子型化合物中也可能存在共价键结合。例如，NaOH分子中既有离子键又有共价键。有些共价化合物中局 ...

成键电子由成键原子一方单独提供形成的共价键，叫做配位键（曾用名：配价键）。配位键是特殊的共价键。常用L→M符号表示。其中L提供孤对电子，叫做电子对给予体。M原子有空轨道，可以接受孤对电子，叫做电子对接受体。一方有孤对电子，而另一方有空轨道，这是形成配位键的必要条件。例如，H2O中氧原子上有两对孤对电子，它可以提供一对电子和H 中的空轨道形成O→H配位键。所以H3 O有两个一般共价键，一个配位键，氧 ...

由分子中正、负电荷重心是否重合，会引起分子有、无极性的现象。当整个分子中正、负电荷重心不相重合时，就形成两个“极”。这正、负两极叫做偶极。这样的分子是有极性的。如果正、负电荷重心相重合，这样的分子没有极性。分子极性的强弱可用分子偶极矩μ来度量。分子的偶极矩越大，分子的极性越大。由同种原子组成的双原子分子没有极性，μ＝0。由典型的金属和典型的非金属组成的气态离子型分子，正、负电荷的重心的分离程度就足 ...

分子中两个成键原子的核间平均距离叫做键长。键长越短，表示原子结合得越牢，化学键越强。键长可以由光谱方法或X射线结构分析等实验测得，也可以用量子化学计算方法求得。金属晶体的金属原子以密堆积方式形成晶体，用X射线结构分析测得它的晶胞参数，然后结合其点阵形式，算出紧邻金属原子间的距离，即为金属键长。离子晶体中不存在单个分子，且离子的排列跟正、负离子的半径比有关，所以离子键的键长看作是正、负离子的不等径圆 ...