(1S,2S)-(-)-1,2-Diphenylethyle

洪特规则

在能量相等的轨道上，自旋平行的电子数目最多时，原子的能量最低。所以在能量相等的轨道上，电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道。例如碳原子核外有 6 个电子，按能量最低原理和保里不相容原理，首先有 2 个电子排布到第一层的 1S 轨道中，另外 2 个电子填入第二层的 2s 轨道中，剩余 2 个电子排布在 2 个 p 轨道上，具有相同的自旋方向，而不是两个电子集中在一个 p 轨道，自旋方向相反。作为洪特规则的补充，能量相等的轨道全充满、半克满或全空的状态比较稳定。 根据以上原则，电子

能带理论

只能为整个金属晶格所共有。所以金属键不同于离子键；也不同于共享电子局限在两个原子间的那种共价键 ( 定域键 ) 。广义地说，金属键属于离域键，即共享电子分布在多个原子间的一种键，但它是一种特殊的离域键，既无方向性，也无饱和性。 为阐明金属键的特性，化学家们在 MO 理论的基础上，提出了能带理论。现仅以金属 Li 为例定性讨论 。   Li 原子核外电子为 1s 2 2s 1 。两个 Li 互相靠近形成 Li 2 分子。按照 MO 理论， Li 分子应有四

Integrating extrachromasomal arrays into the C. elegans chromosomes

: Many people pick a few hundred F1s, and then pick 4-5 F2s from each F1. The large number of F2 plates involved usually necessitates doing the screen in a few batches to avoid killing yourself setting up all the F2s at once. However, both theoretically