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- 2025年09月03日
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10
- 供应商：
广州市左克生物
- CAS号：
2964536-59-0
- 规格：
1mg
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文献和实验) = 0.37g, H2 O = 1.0ml NaOH (1N) = 14µl; 2. solubilize in the boiling water bath (to heat ~1-3'; until pH will drop to ~7.0). PEG H(OCH2 CH2 )n OH; (store at 4o C). Conc. %(w/w) 10ml 50ml 100ml 150ml
工能。因此，研究电解质溶液的有关性质，对医科学生来说很有必要。 第一节 电解质在溶液中的离解 一、一元弱酸弱碱的离解平衡 （一）离解度和离解常数 一元弱酸弱碱（如HOAc，NH3等）是弱电解质，在溶液中只能部分离解。离解程度用离解度表示。 离解度是指溶液中已经离解的电解质的分子数占电解质总分子数（已离解的和未离解的）的百分数。通常用α表示。 一元弱酸HA存在以下的离解平衡：
地说，酸是质子的给予体，而碱是质子的接受体。这个定义不像解离理论那样只限于水溶液中。 二、按照酸碱质子理论，可从以下几方面加深理解酸碱概念 1． 酸碱可以是阳离子、阴离子、中性分子及两性物质，有些物质既可作为酸，也可作为碱。 2． 酸和其释放质子后形成的质子碱形成共轭酸碱对，如NH4+和NH3 及HA c和 Ac- 。 共轭关系：按质子酸碱理论，质子酸给出质子变为相应的质子碱，质子碱接受质子后成为相应的质子酸。质子酸碱的这种相互依存、相互转化的关系称为共轭关系。当质子酸失去一个质子而形成
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