碘化钾分析滴定液，7681-11-0，分析滴定液, 3.0M

常用滴定液配制的原理及注意事项

浓度控制在05mol/L，酸度低反应太慢，酸度太高又容易使高锰酸分解。 11、配制硝酸银滴定液 ①宜避光配制，注意保护不要使皮肤或衣服上被污染，因为除掉较难。 ②标定系吸附指示剂，所以应保护生成氯化银呈胶体状肪，应在氯化钠溶解后再加糊精。 ③宜在中性或弱碱性中进行，加碳酸钙以利于形成荧光黄阴离子指示终点。 ④滴定中也应避光，特别是强光照射。 12、配制硫代硫酸钠滴定液 ①煮沸应保持5分钟左右，利于清除二氧化碳与氧气，加碳酸钙作为稳定剂，pH值应

常用滴定液的配制、标定和贮藏

由紫色变为纯蓝色，并将滴定的结果用空白试验校正。每1ml乙二胺四醋酸二钠滴定液 (0.05mol/L) 相当于4.069mg的氧化锌。根据本液的消耗量与氧化锌的取用量,算出本液的浓度，即得。  【贮藏】 置玻璃塞瓶中，避免与橡皮塞、橡皮管等接触。  乙醇制氢氧化钾滴定液(0.5mol/L) KOH=56.11 28.06g→1000ml  【配制】 取氢氧化钾35g，置锥形瓶中，加无醛乙醇适量使溶解并稀释成1000ml,用橡皮塞密塞，静置24小时后，迅速倾取上清液，置具

代替滴定管的定量新工具

实验室移液整体解决方案−分析实验室 分析实验因为涉及定量，因此对数据的准确性要求尤为高，为此，实验操作要求严格规范化，如洗瓶子，如何洗，洗几遍，是否需要润洗，用什么溶液润洗；再比如读数据，如何读准，如何估读等，每一个细小的操作都是有严格规定，不可忽视，否则就会造成实验误差。因此，很多人对分析实验的印象就是繁琐、复杂，一不小心就要重新来一遍，费时费力。 滴定反应是典型的分析实验，传统的滴定反应都要经过以下几个步骤： 1、滴定管的选择：酸式滴定管、玻璃旋塞式，二者不可混用。 2、洗涤